Типы Межатомных Связей Влияние На Свойства



1. Типы межатомных связей. Влияние на свойства материалов.

Существует 4 вида связей:

1 Ионная связь — присуща химическим соединениям, образованная элементами с резко различающейся валентностью. Так металлы, имея 1, 2 электрона на внешней орбите, которые не прочно связаны с ядром. Вступая в реакцию с неметаллами, металлы отдают электроны и превращаются в ионы. Неметаллы принимают эти электроны, превращаясь в отрицательные ионы = ионная связь обеспечивает электро — статическое притяжение.

Na +Cl2 = NaCl

-1

+7

+ -

Ионная связь жесткая и направленная = Все химические соединения прочные, твердые, но очень хрупкиенизкая пластичность. Ионная связь характерна для окислов различных элементов.

2 Ковалентная связь — Устанавливается в результате образования устойчивых соединений путем обобществления электронов группой атомов. Обобществление электронов зависит от валентности элемента и определяется по следующей зависимости: A = 8 — N, где А — число атомов обобществляющих электрон, 8 — устойчивая электронная конфигурация, N — валентность элемента.

Ковалентная связь возникает между атомами соседей, которые обобществляют один из электронов соседа. Ковалентная связь характерна для кристаллических тел. Пример — алмаз- кристаллическая модификация углерода с ковалентной связью. Образование алмаза возникает при обобществлении по одному электрону четырех атомов. Ковалентная связь — жесткая, направленная = прочная. Она характерна для пластмасс.

3 Металлическая связь

Все металлы — кристаллические вещества. Атомы имеют упорядоченное расположение и образуют кристаллическую решетку. Атомы удерживаются в ней за счет металлической связи. Металлическая связь обусловлена строением атома, на внешнем орбите у металла 1-2 электрона, они слабо связаны с ядром. Для металла характерны кристаллические решетки с плотным расположением атомов = Внешние оболочки соприкасаются и пересекаются. Все валентные электроны обобществляютсяобщие в пределах твердого тела и образуют электронный газ. Возникают пары атомов превращающихся в разнозаряженных атомов, которые связаны силами электростатического напряжения. Металлическая связь — гибкая, нежесткая. Свойства металлов: высокая прочность, пластичность, электропроводность, теплопроводность.

Металлическая связь характерна всем металлам и их сплавам = Металлы широко применяются в производстве. В металлах можно повысить прочность:

1. Изменением химического состава

2. Изменением строением металла в результате термической обработки

4 Связь Ван — дер — Вальса

Она основана на том, что все атомы являются диполями. Это связано с тем, что при сближении атомов происходит поляризация, что приводит к появлению сил притяжения. Диполи возникают при смещении центров отр.





Страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

Вы можете оставить комментарий, или ссылку на Ваш сайт.

Оставить комментарий